氯化亚铁（FeCl2）综述：性质与工业应用

FeCl2（氯化亚铁，越南俗称“phèn sắt 2”）是盐，不是酸。它是 Fe²⁺ 与 Cl⁻ 组成的离子化合物，完全溶于水，具有还原性。其溶液呈酸性并有腐蚀性，接触时需要防护。本文介绍性质、工业用途（主要是污水处理）、接触安全与储存；30% 溶液的数据与 FeCl2·4H2O 晶体的数据分开列出。

目录

• FeCl2（“phèn sắt 2”）是什么？是盐还是酸？
• 物理性质：FeCl2·4H2O 晶体与 30% 溶液分开看
• 氯化亚铁的化学性质
• FeCl2 的工业应用
• 接触 FeCl2 时的安全
• 使用与储存
• 在实验室使用氯化亚铁的注意事项
• 常见问题
• 结语

FeCl2（“phèn sắt 2”）是什么？是盐还是酸？

FeCl2 即氯化亚铁（氯化铁(II)）：+2 价的一个铁原子与两个氯原子结合，CAS 7758-94-3，摩尔质量 126.75 g/mol。“Phèn sắt 2”是越南水处理行业的俗称。按化学命名，FeCl2 不是矾，因为矾是含结晶水的复硫酸盐，例如明矾 KAl(SO4)2·12H2O。有些地方也把同一个名字“phèn sắt 2”用于 FeSO4·7H2O（绿矾，CAS 7782-63-0），那是完全不同的化学品；请核对标签上的分子式和 CAS 号。

FeCl2 是什么物质？是强酸 HCl 与弱碱 Fe(OH)2 生成的盐。无水 FeCl2 为白色至浅黄或浅灰色，吸湿性强；四水合物晶体（FeCl2·4H2O）为浅绿色。

FeCl2 是盐还是酸？是盐。盐溶液呈弱酸性，因为 Fe²⁺ 发生部分水解，释放出 H⁺（实际上是水合氢离子 H3O⁺）：

[Fe(H2O)6]²⁺ ⇌ [Fe(H2O)5(OH)]⁺ + H⁺

但根据安全数据表，禄天商品 30% FeCl2 溶液的酸性很强（pH 低于 1），原因是溶液中还含有游离酸；Fe²⁺ 水解只贡献很弱的酸性。这样的酸度足以腐蚀皮肤、眼睛和多种金属。

物理性质：FeCl2·4H2O 晶体与 30% 溶液分开看

密度 1.93 g/cm³、熔点 105 °C、摩尔质量 198.81 g/mol 是四水合物晶体的数据。市场上销售的溶液是液体，数据完全不同。下表把两者分开，避免在计算投加量或设计储罐时用错数字。

对 30% 溶液来说，1 升重约 1.3 kg，含纯 FeCl2 约 0.4 kg。如果用 1.93 g/cm³ 把升换算成千克，质量会被高估近一半。

氯化亚铁的化学性质

• 溶于水：FeCl2 易溶，得到浅绿色、呈酸性的溶液，如上所述。
• 还原性：Fe²⁺ 失去电子变成 Fe³⁺，能还原 Cr⁶⁺，并在芬顿反应中活化 H2O2。
• 被空气氧化：Fe²⁺ 接触氧变成 Fe³⁺（E° Fe³⁺/Fe²⁺ = +0.771 V，而氧在酸性介质中为 +1.229 V，所以反应可以自发进行）。溶液由浅绿变成黄褐色，表示部分 Fe²⁺ 已被氧化。可接受的氧化程度取决于储存条件和使用工序，因此应现场检查颜色并测定 Fe²⁺，而不是依赖某个固定界限。
• 腐蚀金属：含 Cl⁻ 的酸性溶液会腐蚀锌、锡、铝、铜及其合金；不腐蚀玻璃和塑料。
• 不要与强氧化剂混合：含氯离子的酸性介质遇到次氯酸盐（漂白水）或其他强氧化剂，可能释放有毒氯气。

FeCl2 的工业应用

FeCl2 有依据的用途建立在两点上：Fe²⁺ 可以失去电子，铁盐能生成氢氧化物卷扫悬浮物。大部分用途属于污水处理这一类。

工业污水处理

FeCl2 按 3 mol Fe²⁺ 对 1 mol Cr⁶⁺ 的比例，把毒性强的 Cr⁶⁺ 还原为毒性较低的 Cr³⁺（理论上每克 Cr⁶⁺ 需 7.31 g FeCl2），然后提高 pH 沉淀 Cr(OH)3。与 H2O2 配合时，Fe²⁺ 在芬顿反应中产生 ·OH 自由基，用于印染污水的脱色和难处理有机物的降解。铁盐被氧化为 Fe³⁺或提高 pH 后，会生成氢氧化物卷扫悬浮物，帮助混凝并沉淀磷酸盐和硫化物。投加量始终要在真实水样上用烧杯试验确定。投加量、加药顺序和运行示例见 污水处理中的 FeCl2；除铬流程见 用 FeCl2 还原电镀污水中的 Cr6+。

印染

FeCl2 在印染中的主要作用，是通过芬顿和混凝处理深色污水。行业背景和运行注意事项见 FeCl2 在印染行业的应用。

制备 FeCl3 的原料

把 Fe²⁺ 氧化为 Fe³⁺，得到氯化铁(III)。两种盐按处理目的选择，见 FeCl2 与 FeCl3 作铁系混凝剂的比较。

实验室

在实验室里，FeCl2 是 Fe²⁺ 的来源，用于研究氧化还原反应和制备铁的化合物。由于 Fe²⁺ 溶液会被空气逐渐氧化，需要时现配并盖紧。

关于用途、使用方法和购买渠道的深入内容，见 氯化亚铁（FeCl2）是什么？用途、用法与购买。

接触 FeCl2 时的安全

信息依据禄天 FeCl2 溶液的 MSDS（查看 FeCl2 的 MSDS）。MSDS 将该溶液归类为：吞咽有害、造成皮肤灼伤和眼损伤、刺激呼吸道、损害器官，并对水生生物有长期危害；信号词为“危险”。经口 LD50 为 984 mg/kg（大鼠、兔）。

操作防护：防化学品护目镜、手套、防护服和靴子；有蒸气或雾时，使用活性炭口罩。在通风处操作。

以上只是初步急救，不能代替治疗。有人接触时，请拨打急救电话，并把 MSDS 带给医护人员。不要把未处理的 FeCl2 溶液排放到环境中。不要把 FeCl2 与次氯酸盐或其他强氧化剂混合，以免释放氯气。

使用与储存

• 温度与包装：保持在室温、35 °C 以下，存放于密闭储罐或容器；远离热源和碱。
• 容器材质：复合材料或 PVC 储罐；硬质 PVC 或 PE 桶。避免锌、锡、铝、铜及合金，包括阀门和管件。
• 减少氧化：保持密闭，不要让储罐长时间敞口，因为 Fe²⁺ 会逐渐变成 Fe³⁺（溶液变黄褐色）。
• 标识：标签注明化学品名称、浓度、生产日期和危险符号；放在未受培训人员接触不到的地方。
• 运输：按禄天 MSDS，UN 1760，第 8 类，包装类别 III。

在实验室使用氯化亚铁的注意事项

• 在有经验者的指导下操作；佩戴护目镜、手套并穿实验服。
• 稀释浓溶液时，把溶液缓慢加入水中并搅拌，不要反过来。
• 使用前阅读标签和 MSDS；核对分子式，避免把 FeCl2 与 FeSO4 弄混。
• 需要时再配制 Fe²⁺ 溶液并盖紧，因为出现黄褐色就表示已发生氧化。
• 废液按实验室废物规定收集，不要倒入下水道。

禄天技术部：“阅读‘phèn sắt 2’资料时常见的混淆，是把 FeCl2·4H2O 晶体的数据（1.93 g/cm³，熔点约 105 °C）套用到溶液上。30% 溶液约 1.3 g/cm³，约含 13.2% Fe²⁺。把升换算成千克，或计算反应所需的 Fe²⁺ 时，请使用溶液的数据，再通过烧杯试验确定投加量。”

常见问题

FeCl2 是盐还是酸？

FeCl2 是盐，由强酸 HCl 和弱碱 Fe(OH)2 生成。盐溶液只呈弱酸性，因为 Fe²⁺ 水解释放 H⁺。根据 MSDS，禄天商品 30% 溶液的 pH 低于 1，因为还含有游离酸，所以有腐蚀性，需要防护。

FeCl2 是什么物质？

FeCl2 是氯化亚铁（氯化铁(II)），由 Fe²⁺ 与 Cl⁻ 组成的离子化合物，CAS 7758-94-3。无水物为白色至浅黄色，易吸湿；四水合物晶体为浅绿色；溶液为浅绿至苔绿色。它具有还原性，容易被氧化成 Fe³⁺。

FeCl2 溶于水吗？

溶于水。FeCl2 完全溶解，得到呈酸性的浅绿色溶液。溶液在空气中放置会变成黄褐色，因为 Fe²⁺ 变成了 Fe³⁺。

“Phèn sắt 2”与 FeSO4 有什么区别？

FeCl2 是氯化亚铁（126.75 g/mol，CAS 7758-94-3），以溶液形式销售。FeSO4·7H2O 是七水硫酸亚铁（278.01 g/mol，CAS 7782-63-0），为晶体。两者虽然都被叫作“phèn sắt 2”，但阴离子、商品形态和含铁量都不同。

FeCl2 在污水处理中有什么用？

在电镀污水中把 Cr⁶⁺ 还原为 Cr³⁺，形成絮体促进混凝，沉淀磷酸盐和硫化物，并为芬顿脱色反应提供 Fe²⁺。投加量通过烧杯试验确定。详见 污水处理中的 FeCl2。

接触 FeCl2 后如何急救？

眼睛：用大量清水冲洗 15 分钟，然后去医疗机构。皮肤：脱掉被污染的衣物，用大量清水冲洗。误吞：不要催吐，去医疗机构。吸入：移到空气新鲜处。请务必拨打急救电话并带上 MSDS。

在哪里购买 30% FeCl2 溶液？

禄天直接生产 30% FeCl2 溶液，用 5–30 吨罐车送货。请通过联系页面提交需求或致电 0979 891 929；15 分钟内报价。

结语

FeCl2 是二价铁的盐，通常被称为“phèn sắt 2”。查阅资料时，请把 FeCl2·4H2O 晶体的数据与 30% 溶液的数据分开，并把 FeCl2 与 FeSO4 区分开。禄天直接生产 30% FeCl2 溶液，用 5–30 吨罐车供货：胡志明市市区 4 小时，南部和湄公河三角洲工业区 24–48 小时，越南北部和中部 2–3 天。产品信息见 30% FeCl2（氯化亚铁），报价请发邮件至 [email protected]。